Как определить отношение масс

1.Определите соотношение масс элементов:
а) в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4;
б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;
2. Составьте формулы веществ, если:
а) отношение масс магния и кислорода составляет 3:2;
б) отношение масс меди и кислорода составляет 4:1;
3. Используя отношение масс элементов в оксиде железа (III) Fe2O3, определите массовую долю железа в данном веществе (относительные атомные массы см. в Периодической системе элементов).
4.В оксиде ртути HgO массовая доля ртути равна 0,926. Определите массовую долю кислорода.
5. Какой из оксидов FeOили Fe2O3 более богат железом? Ответ подтвердите расчетами.
6. Какой из оксидов имеет большую массовую долю кислорода P2O5 или N2O5? Ответ подтвердите расчетами.
7. Какое из веществ имеет большую массовую долю серы: SO2 или BaS? Ответ подтвердите расчетом.
8. Рассчитайте массовую долю каждого из элементов в формулах:
а) серной кислоты H2SO4;
б) сульфата железа (III) Fe2(SO4)3;
в) гидроксида кальция Ca(OH)2;
г) кристаллогидрате CaCl2∙6H2O.
9. Определите массовую долю воды в кристаллогидрате CuSO4∙5H2O.
10. Составьте формулу вещества, если известно, что массовые доли кальция и серы равны соответственно 0,56 и 0,44.
11. Установите молекулярную формулу вещества, если массовые доли образующих его химических элементов следующие:
А) кальция – 0,4, углерода – 0,12, кислорода – 0,48;
Б) меди – 0,4, серы – 0,2, кислорода – 0,4.
12.Вещество имеет относительную молекулярную массу 84. Массовые доли элементов в этом веществе следующие: натрия – 0,27, водорода – 0,01, углерода – 0,14, кислорода – 0,57. Определите формулу вещества.

Главная > Решение

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Типы расчетных задач

I. Вывод химических формул.

I. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов

Задача. Элементный состав вещества следующий: массовая доля эле­мента железа 0.7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу.

Решение. 1) Находим отношение числа атомов:

Fe: О =72,41/56 ==27,59/16  1,29:1,72

2) Меньшее число принимаем за единицу и находим следующее отно­шение:

3) Так как должно быть целое число атомов, то это отношение приво­дим к целым числам:

Ответ. Химическая формула данного вещества Fе з О 4 .

2. Нахождение химической формулы по отношение масс элементов,

входящих в состав данного вещества.

Задача. Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 мае. ч. алюминия и 8 мае. ч. кислорода.

Решение. Находим отношение числа атомов:

Аl: О = 9/27:8/16 = 0,33:0.5 = 0,99:1,5  2:3

Ответ. Химическая формула данного вещества Аl 2 Оз.

3. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов, если указана плотность или относительная плотность данного вещества в газообразном состоянии.

Задача 1. Экспериментально установлено, это элементный состав газо­образного вещества следующий: массовая доля углерода 0,8571 (или 85,71%), массовая доля водорода 0,1429 (или 14,29%). Масса 1 л этого га­за при нормальных условиях составляет 1,25 г. Найдите химическую фор­мулу данного вещества.

Решение. 1) Находим отношение числа атомов элементов:

С : Н = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29  1:2

Следовательно, простейшая формула этого газа СН 2 .

2) Находим молярную массу по простейшей формуле

М (СН 2 ) = 12 + 2 = 14 г/ моль.

Однако отношению чисел атомов 1:2 соответствуют мно­го формул, например С 2 Н 4 , Сз Н 6 и т. д.

3) Чтобы выяснить, какая из этих формул соответствует данному газу находим молярную массу по плотности:

M = V·р =22,4-1,25= 28;

Так как близкая по численному значению молярная масса, равная 28 г, соответствует лишь формуле С 2 Н 4 . то она является истинной форму­лой этого вещества.

Ответ. Химическая формула исследуемого вещества С 2 Н 4 ( этилен).

Задача 2. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углеро­да (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества.

Решение. Так как при сгорании данного вещества образуются ок­сид углерода (IV) и вода. то из этого следует, что в состав данного веще­ства входят углерод и водород.

1) Находим массу углерода:

: М (С0 2 )=44 г/моль; :

44 г СО 2 содержат 12 г С

44:4,4=12:х 1 ; х 1 = ; х 1 = 1,2 г С

2)Находим массу водорода:

М(Н 2 О)= 18 г/моль;

18 г Н 2 О содержат 2г H

2,7 г Н 2 О " х 2

18:2,7 ==2:Х 2 ; X 2 ==0,3; х 2 =0,3 г Н

3) Если в исследуемом веществе содержится кислород, то его находят по разности массы вещества и суммы масс углерода и водорода:

m (С) + m (Н) =1,2 г + 0,3 г = 1,5 г;

m(0)= 2,3 г — 1,5 г = 0,8 г

4) Находим отношение числа атомов элементов:

С:Н:0 = 1,2/12:0,3/1:0,8/16 = 0,1:0,3:0,05 = 2:6:1

Следовательно, простейшая формула этого вещества С 2 Н 6 О.

5) Находим молярную массу исследуемого вещества по простейшей формуле и по относительной плотности его паров по воздуху:

М(С 2 Н 6 О)=46 г/моль;

М=29·D возд. = 29-1,59= 46,11; М=46,11 г/моль

В данном случае простейшая формула С 2 Н 6 О является истинной.

Ответ. Химическая формула вещества С 2 Н 6 О.

II. Расчеты по химическим формулам.

1. Нахождение отношения масс элементов по химической формуле сложного вещества .

Задача. Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция.

Решение. 1) Находим молярную массу гидроксида кальция:

М(Са(ОН) 2 )= 40+(16 +1)·2=74; М =74 г/моль

Читайте также:  Pci ven 1039 dev 7012 subsys 80b01043

2) Находим отношение масс кальция, кислорода и водорода:

Ответ: отношение масс кальция, кислорода и водорода в гидрокси­де кальция равно 20:16:1.

2. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном ве­ществе.

Задача. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия. Решение. 1) Находим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+l=40; М(NaOH)=40 г/моль

2) Вычисляем массовую долю натрия:

w (Na) = 23/40 =0,575 маc. д., или 57.5%

3) Вычисляем массовую долю кислорода:

w (О) =16/40=0.4 маc. д., или 40%

4) Вычисляем массовую долю водорода:

w (Н)= 1/40=0,025 маc. д, или 2,5%

5) Проверяем правильность вычисления:

0,575+0,4+0,025=1,00 (в мас. д.);

Ответ. Элементный состав NaOH следующий: массовая доля на­трия 0,575 (или 57,5%), массовая доля кислорода 0,4 (или 40%) и массовая доля водорода 0,025 (или 2,5%).

Примечание. Содержание водорода можно также вычислить по разности:

w (Na) + w (О) = 0,575 + 0,4 = 0.975;

w (H) = 1,0 — 0,975 = 0,025;

w% (Na) + w% (О) = 57,5 + 40 = 97,5;

w% (H) = 100 — 97,5 = 2,5

3. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества Задача. Вычислите, сколько алюминия содержат 408 т оксида алю­миния.

Решение. 1) Находим молярную массу оксида алюминия:

А1(А1 2 0з)=27,2+16-3=102; М (А1 2 0з)=102 г/моль;

2) вычисляем массу алюминия, содержащуюся и 408 т оксида алюминия:

102 т Аl 2 Оз содержат 54 т А1

408 т Аl 2 Oз >> x

102:408=54:x. x==216; х= 216 т Аl

(Здесь и далее вычисление ведется и тex единицах массы, которые указаны в условиях задач.)

Вычисление можно производить и так :

m(Al)=m(Al 2 O 3 )= 408;

Ответ: 408 т Al 2 O 3 содержат 216 т Al/

Примечание. Если в условии задачи дано вещество с примесью, тогда предварительно вычисляют массу чистого ветества, содержащуюся в смеси. Затем поступают, как указано выше.

4. Нахождение массы сложного вещества но заданной массе элемента.

Задача. В какой массе оксида меди (II) содержится 3,2 т меди?

Р е ш e н и е, I) Находим молярную массу оксида меди (II):

М (CиО)= 64+ 16 =8О, М(CиO)=80 гмоль

2) Вычисляем массу оксида меди (II):

64 т Си содержится в 8О т СиO

64:3,2 =80: х; х==4; х=4 т СиО

Ответ. 3,2 т Си содержится в 4 т CuO.

III. Расчеты с использованием понятия «моль».

I. Вычисление количества вещества, соответствующего определенной массе вещества.

Задача I. Дано 32 г меди. Bычислитe количество меди.

Р е ш е н и е. Пользуясь формулой v= , где v – количество вещества,

m — масса вещества, М — молярная масса данного вещества, находим кoличество вещества меди:

v =m/M=3264=0,5 v (Cи) = 0,5 моль

Можно рассуждать и так:

64 г меди составляют 1 моль

64:32=1 : х ==0,5; х= 0,5 моль Си

0твет: 32г меди составляют 0,5 моль.

Задача 2. Какое количество вещества cocтавляют 66 г оксида углерода (IV)?

Р е ш е н и е. I) Находим молярную массу оксида углерода (IV)

М (С0 2 ) = 44 г/моль

2) Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV);

v = m/М = 64/44 = 1,5; v (CO 2 ) = l,5 моль

О т в ет : 66 г оксида углерода (IV) составляют 1.5 моль.

2. Вычисление массы вещества но известному числу молей веще­ства .

Задача 1. Дано 0,25 моль серы. Вычислите массу серы.

v= mM; m= v ·М =0,25· 32=8 ; m(S)= 8 г

0 т ве т. 0,25 моль серы соответствуют 8 г серы.

Задача 2. Дано 2 моль серной кислоты. Вычислите массу серной кислоты

Р е ш е н и е I) Вычисляем молярную массу серной кислоты:

М(Н 2 SO 4 ) = 98 г/моль

2) Определяем массу серной кислоты:

v = mM; m = v·M=2·98=196; m(H 2 SO 4 )=196 г

О т в е т. 2 моль серной кислоты соответствуют 196 г серной кислоты.

3. Вычисление числа атомов и молекул, содержащихся в определенной

Задача I. Сколько атомов содержится в 20 г кальция?

Р е ш е н и е. 1 ) Вычисляем количество вещества, cоответствующее 20 г кальция:

v = m/M= 20/40=0,5. v(Ca)=0.5 моль

2) Вычисляем число атомов кальция:

1 моль содержит 6,02·10 23 атомов

0,5 моль » х атомов

1 :0,5=6,02· 10 23 : х ; х = 0,5· 6,02 • 10 23 =3,01 • 10 23 : х= 3,01· 10 23 атомов

Ответ. В 20 г кальция содержится 3,01-10 23 атомов.

Задача 2. Сколько молекул содержится в 36 г boды ?

Р е ш е н и е. Определяем молярную массу воды

M(H 2 O)= 18 г моль

2) Находим количество вещества воды:

v=m/M =36/18=2; v(Н 2 О)=2 моль

3) Определяем число молекул воды:

1 моль Н 2 О содержит 6,02 ∙ 10 23 молекул

2 моль Н 2 О » x

1:2=6,02 ·10 23 : х ; х=2 · 6,02 ·10 23 = 1,204·10 24 ;

х= 1,204·10 24 молекул Н 2 O.

Ответ. В воде массой 36 г содержится 1,204 ·10 24 молекул.

IV. Расчеты, связанные с использованием плотностей, относительных плотностей и молярного объема газов.

1. Нахождение плотности и относительной плотности газа по химиче­ской формуле данного газа.

Задача. Вычислите плотность и относительные плотности оксида угле­рода (IV) по водороду, метану и воздуху (плотность обозначается буквой р, а относительная плотность—буквой D) (I, с. 139).

Решение. 1) Вычисляем молярные массы газов:

M(C0 2 )= 44 г/моль; M(H 2 ) =2 г/моль;

М(СН 4 )= 16 г/моль; M возд =29 г/моль

2) Вычисляем плотности оксида углерода (IV):

р = 44/22,4 =1,96; р(С0 2 )=1,96 г/л;

D(CH 4 ) =44/16=2,75; D ( Н 2 ) = 44/2 =22;

D возд = 44/29=1,52

Ответ. р(С0 2 )=1,96 г/л (масса 1 л при н. у.); D (Н 2 ) = 22;

D(CH 4 )=2,75; D возд = 1,5.

Такого вида расчеты широко применяются на практике, так как часто требуется определить, тяжелее или легче данный газ по отношению к воз­духу.

2. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества

Читайте также:  Чем замазать каблуки на сапогах

Задача. Какой объем занимают 48 г кислорода?

Решение. 1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим, какой объем занимают 48 г кислорода:

32 г О 2 занимают объем 22,4 л

32:48=22,4:х; х == 33,6; х=33,6 л О 2

Ответ. Кислород массой 48 г занимает объем 33,6 л.

1) Вычисляем молярную массу кислорода:

2) Находим количество вещества, которому соответствует 48 г кисло­рода:

v=; v(O 2 ) ==1,5

3) Рассчитываем объем, который занимают 1,5 моль кислорода (н. у.):

v (0 2 )= 1,5 ·22,4 =33,6 л

Ответ. Кислород массой 48 г занимает объем 33,6 л.

3. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего опреде­ленный объем

(При расчетах необходимо следить за тем, чтобы единицы измерения раз­ных величин были пропорциональными. Так, если масса газообразного ве­щества выражена в килограммах, то объем следует выражать в кубиче­ских метрах.)

Задача . Вычислите массу газовой смеси, состоящей из 5,6 м 3 метана и 2,24 м 3 оксида углерода (II)

Решение. 1) Вычисляем молярные массы метана и оксида углеро­да (II):

M(CH 4 )=16 г/моль; M(СО)=28 г/моль

2) Определяем массу 5,6 м 3 метана:

масса 22,4 м 3 СН 4 составляет 16 кг

» 5,6 м 3 СН 4 » х 1

22,4 :5,6= 16 :х 1 ; х 1 = = 4; х 1 = 4 кг СН 4

3) Определяем массу 2,24 м оксида углерода (II):

масса 22,4 м 3 СО составляет 28 кг

» 2.24 м 3 СО » Х 2

22,4: 22,4=28 :х 2 ; х 2 = =2,8; х 2 =2,8 кг СО

4) Находим общую массу газовой смеси:

4 кг + 2,8 кг =6.8 кг

Отпет. Общая масса газовой смеси 6,8 кг.

4. Вычисление массы вещества по уравнениям химических реакций, в которых участвуют или образуются газы.

Задача. Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м 3 оксида углерода (II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 (или 25%)?

Решение. 1) Вычисляем, сколько чистого оксида углерода (II) со­держится в смеси:

100 м 3 смеси содержат 75 м 3 СО

224 м 3 смеси » х 1

100:224=75:х 1 ; х 1 = =168; х,=168 м 3 СО

Вычисление можно провести и так: v (СО)=224м 3 ·0,75=168 м 3 СО.

2) Определяем, какой объем кислорода потребуется, чтобы сжечь 168 м 3 оксида углерода (II):

2СО + О 2 ——— > 2СО 2

2·22,4 м 3 22,4 м 3

44,8:168 = 22,4 😡 2 ; x 2 = =84; х 2 =84 м 3 O 2

Если молярные объемы обозначить буквой V, а данные и вычисляемые объемы газов обозначить V 0 , то вычисление можно производить и так:

;

V 0 (O 2 )=V(O 2 ) =84; V 0 (O 2 )=84м 3 O 2

3) Находим объем воздуха, необходимый для реакции:

100 м 3 воздуха содержат 21 м 3 кислорода

100:х 3 =21:84; х 3 ==400; х 3 =400 м 3 воздуха

Ответ. Потребуется 84 м 3 О 2 или 400 м 3 воздуха.

V . Расчеты, связанные с определением массовой доли растворенного вещества в растворе.

1. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, если из­вестны массовая доля растворенного вещества и масса раствора.

Задача 1. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для при­готовления 500 г раствора, в котором массовая доля хлорида натрия равна 0,05 (или 5%).

Решение. 1) Находим, какая масса хлорида натрия необходима для приготовления указанного раствора. При решении можно использовать два подхода.

1 массовая доля соответствует 500 г

1 : 0,05 =500 : х; х==25; х= 25 г NaCI

Рассуждать можно и так:

а) 100 г раствора содержат 5 г NaCI 500 г

100:500=5:х; х==25; х=25 г NaCI

б) m (NaCI) = 500 г · 0,05 = 25 г

2) Вычисляем, какая масса воды потребуется:

m (Н 2 О) = 500 г – 25 г = 475 г

Ответ. Потребуется 25 г NaCI и 475 г воды.

Задача 2. Какой объем хлороводорода (н. у.) и воды потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора (р =1,05 г/см 3 ), в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или 10%)?

Решение. 1) Вычисляем массу 1 л раствора, в котором массовая доля хлороводорода равна 0,1 (или 10%).

Вычисление можно провести по известной вам формуле из курса фи­зики:

р = m / V ; m = р · V ,

m раствора = 1000 ·1,05=1050; m раствора = 1050 г

2) Находим массу хлороводорода, содержащегося в 1050 г раствора соля­ной кислоты указанной концентрации:

1 мае. д. соответствует 1050 г

1:0,1=1050:х 1 ; х 1 ==105;

или m (НС1) = 1050 · 0,1 = 105 г; m = 105 г

3) Вычисляем, какой объем (н. у.) занимают 105 г хлороводорода:

М (НС1) = 36,5 г/моль

36,5 г НC1 занимают объем 22,4 л

105 г НСl » » x 2

36,5 : 105 = 22,4 : x 2 ; x 2 == 64,44; x 2 =64,44л HCl

4) Находим, сколько потребуется воды для приготовления раствора:

m (Н 2 0)=1050 г – 105 г = 945 г

Ответ. Потребуется 64,44 л НС1 и 945 мл воды.

2. Вычисления, связанные с разбавлением растворов

Задача 1. Какой объем раствора (р =1,80 г/см 3 ), в котором массовая до­ля H 2 S0 4 равна 0,88, потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 будет равна 0,1 (р =1,069 г/см 3 )?

Решение. 1) Вычисляем массу 1 л раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 равна 0,1 (или 10%):

m раствора = 1000 · 1,069 = 1069; m раствора = 1069 г

2) Определяем массу чистой серной кислоты, которая потребуется:

100 г приготовляемого раствора содержат 10 г H 2 S0 4

100 : 1069 = 10 : х 1 ; х 1 = = 106,9; х 1 = 106,9 г

или m (H 2 S0 4 ) = 1069 · 0,1 = 106,9, m (H 2 S0 4 ) = 106,9 г

3) Находим, сколько потребуется раствора, д котором массовая доля сер­ной кислоты равна 0,88 (или 88%):

100 г раствора содержат 88 г H 2 S0 4

х 2 » » 106,9 г H 2 S0 4

100 : х 2 = 88 : 106,9; х 2 == 121,5; х 2 = 121,5 г раствора.

4) Вычисляем, какой объем занимают 121,5 г раствора, в котором массовая доля H 2 S0 4 равна 0,88 (или 88%):

V раствора =121,5/1,80 = 67,5; V раствора =67,5 мл

Ответ. Потребуется 67,5 мл раствора, в котором массовая доля серной кислоты составляет 0,88.

Читайте также:  Где посмотреть серийный номер материнской платы

Задача 2. Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раство­ра (р =1,4 г/см 3 ), в котором массовая доля НNОз составляет 0,68 (или 68%), чтобы получить раствор, в котором массовая доля НNОз равна 0,1 (или 10%)?

Решение. 1) Находим массу 200 мл разбавляемого раствора азотной кислоты:

m раствора 200 · 1,4 = 280; m раствора =280 г

2) Вычисляем массу чистой азотной кислоты, содержащейся в 280 г раз­бавляемого раствора:

100 г раствора содержат 68 г НNОз

100 : 280 = 68 : x 1 ,; x 1 = = 190,4 г НМОз

или m (НМОз) =280 · 0,68 = 190,4 г

3) Вычисляем, какую массу 10%-ного раствора можно приготовить из 190,4 г чистой азотной кислоты:

100 г раствора содержат 10 г НМОз

x 2 » » 190,4 г НМОз

100:x 2 =10:190,4; x 2 ==1904; x 2 =1904 г НМОз

или m(НМОз)= 190,4:0,1 =1904 г

4) Находим объем воды, который необходимо прилить для приготовления раствора заданной концентрации:

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Из материалов урока вы узнаете, как и в чем измеряют массы молекул, как определить порции твердых и жидких веществ, имеющие равное число молекул. Урок посвящен изучению понятий «относительная молекулярная масса», «молярная масса», «молярный объем». Вы познакомитесь с новой характеристикой вещества – количеством вещества.

Относительная молекулярная масса

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают Mr.

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

Относительная плотность одного газа по другому

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому – D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

.

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = Mr(угл. г.) : Mr(водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Молярная масса

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина – молярная масса.

Молярная масса обозначается М, она численно равна относительной молекулярной массе.

Количество вещества

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества.

Количество вещества обозначается n. Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения – 1/моль, то это будет физическая величина – постоянная Авогадро, которая обозначается NА.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

Молярный объем

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается Vn.

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление – 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

ЗАДАЧА 1. Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

Список литературы

  1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29–34)
  2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27–32)
  3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
  4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
  5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).
  2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).
  3. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам – сделайте свой вклад в развитие проекта.

“>

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock detector